Вопрос, который вызвал трудности
Приготовили 110 мл 1,6% раствора сульфата аммония и разбавили дистиллированной водой до 1,2% раствора. Вычислить молярность, нормальность и титр обоих растворов.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Приготовили 110 мл 1,6% раствора сульфата аммония и разбавили дистиллированной водой до 1,2% раствора. Вычислить молярность, нормальность и титр обоих растворов.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
По справ. таблицам, плотность 1,2% (NH4)2SO4 ρ1,2= 1,006 г/мл, плотность 1,6% (NH4)2SO4 ρ1,6= 1,008 г/мл, при точности данных в условии масс. долей 2 знач. цифры можно принять плотность обоих растворов ρ = 1,0 г/мл).
См=1000ρω/М
См1,2=1000 мл/л ∙ 1,0 г/мл ∙ 0,012 / 132 г/моль = 0,091 моль/л
Сн=См/ƒэкв. , ƒэкв. соли= 1/(заряд катиона ∙ формульное число катионов)
ƒэкв.(NH4)2SO4 )=½
Сн = 0,091 моль/л / 0,5 = 0,18 г-экв/л
Т=0,001 ∙ См ∙ М = 0,001 л/мл ∙ 0,091 моль/л ∙ 132 г/моль = 0,012 г/мл
См=1000ρω/М
См1,2=1000 мл/л ∙ 1,0 г/мл ∙ 0,012 / 132 г/моль = 0,091 моль/л
Сн=См/ƒэкв. , ƒэкв. соли= 1/(заряд катиона ∙ формульное число катионов)
ƒэкв.(NH4)2SO4 )=½
Сн = 0,091 моль/л / 0,5 = 0,18 г-экв/л
Т=0,001 ∙ См ∙ М = 0,001 л/мл ∙ 0,091 моль/л ∙ 132 г/моль = 0,012 г/мл