Вопрос, который вызвал трудности

Вычислить константу диссоциации HCOOH, если в 0,04M растворе [H+]=2,68∙10^-3 моль/л.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Вычислить константу диссоциации HCOOH, если в 0,04M растворе [H+]=2,68∙10^-3 моль/л.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Для слабой кислоты:
рН = ½ рКа – ½ lgСк-ты, рН = – lg[H+], отсюда:
рКа = lgСк-ты – 2lg[H+] = lg0,04 – 2lg(2,68∙10^-3) = 3,746
Ка = 10^-3,746 = 1,796∙10^-4