Вопрос, который вызвал трудности

Навеска карбида алюминия массой 5,29 г обработана избытком воды. При этом собрано 1,55 л газа (н.у.) . Найти практический выход газа в процентах.
Уравнение:
Al4C3+12H20=3CH4+4AL(OH)2

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Привет,
дано:
m(Al4C3)=5,29г
Vпрак=1,55л

решение:
Al4C3+12H2O--›3CH4+4Al(OH)3
n(Al4C3)=m/M=5,29/144=0,04моль
n(CH4)=3n(Al4C3)=0,12 моль
Vтеор=n*Vm=2,67л
W=Vпрак/Vтеор=1,55/2,67≈0,63
Ответ:W=63%

Дано
m(Al4C3)=5.29 g
V(практ CH4) = 1.55 L
------------------------
η-?
 5.29 g                     XL
AL4C3+12H2O-->3CH4+4AL(OH)3  M(AL4C3)=144 g/mol , Vm=22.4 L/mol
 144                       3*22.4
X = 5.29*67.2 / 144 =2.47 L
η = V(практ) / V(теор) *100%=1.55/2.47*100%=62.75%
ответ 62.75%