Вопрос, который вызвал трудности
Вычислить массу осадка сульфида свинца 2 при взаимодействии избытка сероводорода на 331г 10% раствора нитрата свинца 2
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Решение:
H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS(осадок)
1 моль 1 моль
n(Pb(NO3)2=331*0.1/331=0.1 МОЛЬ
n(Pb(NO3)2=n(PbS)=0.1 моль
m(PbS)=0.1 моль*239 г/моль=23,9 г