Варіант І Варіант І 1. Під час хімічної реакції метали: а) віддають електрони зовнішнього...

Варіант І Варіант І

1. Під час хімічної реакції метали:

а) віддають електрони зовнішнього енергетичного рівня;

б) приєднують електрони зовнішнього енергетичного рівня;

в) не змінюють зовнішнього енергетичного рівня.

2. Електроліз переважно використовують для одержання:

а) малоактивних металів;

б) найбільш активних металів;

в) металів, що в ряду активності розташовуються після водню.

3. Найбільшу електро- й теплопровідність має метал:

а) Са;

б) Al;

в) Ag.

4. Укажіть рівняння можливої хімічної реакції:

а) Mg + Pb(NO3)2

б) Ag + Cu(NO3)2

в) Zn + Mg(NO3)2

5. Укажіть окисник у реакції: Ca + H2O Ca(OH)2 + H2

а) Са;

б) H2O;

в) H2.

6. Об’єм водню, що виділяється в результаті взаємодії заліза масою 2,8 г з надлишком розбавленої сульфатної кислоти:

а) 3,36 л;

б) 2,24 л;

в) 1,12 л.

7. Запишіть рівняння реакцій, з допомогою яких можна здійснити перетворення:
Na-Na2O-NaOH-Na2CO3-Na
Перше рівняння розберіть як ОВР, друге і третє запишіть у молекулярно-іонній формі.

8. Допишіть рівняння можливих реакцій:

1) K + H2O

2) Al + С

3) Cu + FeSO4

4) Fe + H2SO4 (конц.)

9. Унаслідок взаємодії лужного металу масою 2,76 г з надлишком води виділився газ об’ємом 1,344 л (н. у.). Визначте метал.

10. Обчисліть масу магнітного залізняку, з якого одержали 5,6 т заліза в результаті відновлення карбон(II) оксидом, якщо масова частка Fe3O4 в руді становить 0,8 %.

1=а
2=а
3=в
4=а
Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb
5=б
Са⁰ + 2Н₂⁺О = Са⁺²(ОН)₂ + Н₂⁰
Са⁰-2е⁻ = Са⁺² | 1 відновник, процес окислення
2Н+2е⁻ = Н₂⁰   |  1 окисник, процес відновлення
6= в
n(Fe) = m/M = 2,8 г/56 г/моль = 0,05 моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
З рівняння реакції бачимо, що n(H2)=n(Fe)= 0,05 моль
V(H2)=n*Vm = 0.05моль*22,4 л/моль = 1,12 л
7=
4Na⁰+O₂⁰ =2Na₂⁺O⁻²
Na⁰-e⁻ = Na⁺      |2 відновник, процес окиснення
O₂⁰+2e⁻ = 2O⁻²  |1 окисник, процес відновлення
Na2O + H2O = 2NaOH
NaO+H2O = 2Na⁺+2OH⁻
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
2Na⁺+2OH⁻+CO2 = 2Na⁺+CO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻+CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
2Na2CO3 =електроліз розплаву=> 4Na + 2CO₂ + О₂
8=
1) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
2) 4Al + 3С = Al4C3 
3) Cu + FeSO4 ≠
4) Fe + H2SO4 (конц.) ≠
9=
n(H2)=V/Vm = 1,344 л/22,4 л = 0,06 моль
2Ме + Н2О = 2МеОН + Н2
n(Me) = 2n(H2)
n(Me) = 2*0,06 моль= 0,12 моль
М(Ме) = m/n = 2.76 г/0,12 моль = 23 г/моль
Це - Натрій
10= (не може бути 0,8%, масова частка дорівнює 0,8
Дано:
m(Fe) = 5,6 т
ω(Fe3O4)=0,8

   х т                   5,6 т
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
   232  т               168 т (56*3)
 х= m(Fe3O4) = 232*5.6/168 = 7.73 т
m(магн.зал.) = 7,73 т/0,8 =  9,67 т
 Відповідь: 9,67 т