Определите молярную концентрацию 56,68% раствора азотной кислоты, плотность которого...

Определите молярную концентрацию 56,68% раствора азотной кислоты, плотность которого 1,356 г/мл.

Возьмем 100г раствора азотной кислоты.
1) Определим объем, которые занимают 100г кислоты 
V=m раствора/плотность=100г/1.356г/мл=73.75мл
2) Определим массу HNO3 в 1 литре.
56.68% процентов другими словами означают, что в 100г раствора (или, как уже определено, 73.75мл ) содержится 56.68г кислоты.
Составим пропорцию
В 73.75 мл содержится 56.68г HNO3
В 1000мл - Хг HNO3
Х=1000*56.68 /73.75=768.54г кислоты содержится в 1 л.
3) Из массы кислоты вычислим количество вещества
n=m(HNO3)/M(HNO3)=768.54г/63г/моль=12.199моль=12.2моль
А количество молей в 1 литре - это и есть концентрация
С(HNO3)=12.2 моль/л.