Вопрос, который вызвал трудности
Навеску известняка массой 0,4033 г обработали 50 мл 0,1305 н раствора НСl. Избыток HCl оттитровали 8,85 мл раствора NaOH с титром 0,005212 г/мл. Определите массовую долю (%) CaCO3 в образце, который анализируется.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Химия». Ваш вопрос звучал так: Навеску известняка массой 0,4033 г обработали 50 мл 0,1305 н раствора НСl. Избыток HCl оттитровали 8,85 мл раствора NaOH с титром 0,005212 г/мл. Определите массовую долю (%) CaCO3 в образце, который анализируется.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
1) количество соляной кислоты
n(HCl)=v(HCl)c(HCl)
c(HCl)=N(HCl)/z
z=1
n(HCl)=0,050л*0,1305моль/л=0,006525 моль
2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O
количество оттитрованного избытка соляной кислоты
n'(HCl)=m(NaOH)/M(NaOH)=v(NaOH)T(NaOH)/M(NaOH)
n'(HCl)=8,85мл*0,005212г/мл/(39,9971г/моль)=0,001153 моль
3) количество соляной кислоты для растворения известняка
n''(HCl)=n(HCl)-n'(HCl)
n''(HCl)=0,006525-0,001153=0,005372 моль
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2
m(CaCO₃)=mw
mw/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2
w=M(CaCO₃)n''(HCl)/(2m)
w=100,087г/моль*0,005372моль/(2*0,4033г)=0,6666 (66,66%)