К 170 г 10 % раствора нитрата серебра добавили 120 г солярной кислоты (массовая доля HCl...

К 170 г 10 % раствора нитрата серебра добавили 120 г солярной кислоты (массовая доля HCl равна 20%). Чему равна масса образовавшего осадка? Какое вещество осталось в избытке? Вычислите его массу

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
m(AgNO3) = 170 g * 0,1 = 17 g
n( AgNo3) = 17g/170g/моль=0.1 моль
m(hcl) = 120*0.2=24g
n(hcl)=24g/36,5=0.66 моль ( 36.5 - молярная масса hcl)
т.к n(agno3) меньше, чем n(Hcl), отсюда в избытке осталось n( hcl) = 0.66-0.1= 0.56 моль
считаем массу осадка по веществу в недостатке!
m(AgCl) = 0.1 моль * 143.5 = 14.35 г. (143.5 молярная масса AgCl)
считаем массу вещества в избытке
m(HCl) в избытке = 35.5 * 0.56 моль = 19.88 г