Вопрос, который вызвал трудности
Над раскалённым оксидом свинца (II) массой 89,2г пропустили водород. Масса свинца после реакции составила 70,38г Определите выход продукта реакции.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Реакция восстановления свинца водородом из оксида свинца (II):
PbO + H₂ = Pb + H₂O
M(PbO) = 223 г/моль
A(Pb) = 207 г/моль
PbO + H₂ = Pb + H₂O
223 г 207 г
89,2 г х г
х = 89,2*207/223 = 82,8 г Pb (теоретический выход)
70,38 г - практический выход,
в процентах от теоретического: 70,38/82,8*100% = 85%
Ответ: 85%