Вопрос, который вызвал трудности
В какой массе воды нужно растворить 27,8 г.кристаллогидрата сульфата железа (2) FeSo4*7H2O,чтобы получить 3,8%-ный раствор сульфата железа FeSo4 ?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Химия». Ваш вопрос звучал так: В какой массе воды нужно растворить 27,8 г.кристаллогидрата сульфата железа (2) FeSo4*7H2O,чтобы получить 3,8%-ный раствор сульфата железа FeSo4 ?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
М(FeSO₄)=152г/моль
М(FeSO₄·7H₂O)=278г/моль
w(FeSO₄)=152/278=0,5467(54,67%)
Составляю квадрат(конверт) Пирсона:
54,67% 3,8 м.ч.
3,8%
0% 50,87 м.ч.
нужно воды: - 50,87 м.ч.
кристаллогидрата: - 3,8 м.ч.
составляем пропорцию и находим массу воды:
3,8 м.ч. - 27,7 г
50,87 м.ч. - х г
х= 370,8г