Вопрос, который вызвал трудности

Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

NH3 + HNO3 = NH4NO3
m=85 г                mпр. =380 г   
  NH3  +   HNO3 = NH4NO3
m=85 г                m=380 г  
  NH3  +   HNO3 = NH4NO3
1моль                   1 моль
1*17 г                     1*80 г
85/17=х/380
х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
n=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%
Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.