Вопрос, который вызвал трудности

определить количество негашеной комовой извести, полученной при полном
обжиге 100 тонн чистого известняка. относительная атомная масса кальция
40, кислорода-16, углерода-12.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Химия». Ваш вопрос звучал так:

определить количество негашеной комовой извести, полученной при полном
обжиге 100 тонн чистого известняка. относительная атомная масса кальция
40, кислорода-16, углерода-12.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

100 т = 100 000 кг = 100 000 000 г = 10⁸ г
М (СaCO₃) = 100 г/моль
М (СаО) = 56 г/моль

пишем уравнение реакции:

10⁸ г         Х г
СaCO₃ ⇒ CaO + H₂O
100           56 г/моль
г/моль

составляем пропорцию: 10⁸/100 = Х/56 ⇒
Х = 10⁸*56/100 = 56*10⁶ = 56 000 000 г = 56 000 кг = 56 т - масса негашеной извести