Вопрос, который вызвал трудности
Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сжигания сероводорода, если образовался оксид серы (4) количеством 0,4 моль.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Химия». Ваш вопрос звучал так: Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сжигания сероводорода, если образовался оксид серы (4) количеством 0,4 моль.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
Согласно уравнению реакции, для полного сжигания сероводорода требуется в полтора раза больше кислорода, чем количество образующегося оксида серы (IV) (соотношение n(O₂) : n(SO₂) = 3:2).
Следовательно, в реакцию вступило:
n(O₂) = 0,4 * 1,5 = 0,6 моль (кислорода)
Находим объем кислорода:
V(O₂) = n(O₂) * Vm = 0,6 * 22,4 = 13,44 л
Ответ: 13,44 л