Вопрос, который вызвал трудности

Соляную кис­ло­ту добавляли к рас­тво­ру нитрата се­реб­ра до окон­ча­ния выпадения осадка. Для вза­и­мо­дей­ствия с 50 г рас­тво­ра соли по­тре­бо­ва­лось 10 г 7,3-процентной со­ля­ной кислоты. Опре­де­ли­те массовую долю нит­ра­та серебра в ис­ход­ном растворе.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Дано:                                     AgNO3+ НCl=НNO3+AgCl

 m(AgNO3)=50г                      

m(НCl)=10г                             M(AgNO3)=170 г/моль

W(НCl)=7,3%                               M(НCl)=36,5г/моль

W(AgNO3)-?                              m(НCl)=10*0,073=0,73г                                                                               

 

 

n(НCl)= 0,73:36,5 =0,02моль

                                             n(НCl )=n(AgNO3)=0,02моль

m(AgNO3)= 0,02 *170=3,4                                                                                 W(Н2SО4)=3,4:50*100%=6,8%