К 340 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей нит­ра­та се­реб­ра 6 % до­ба­ви­ли из­бы­ток...

К 340 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей нит­ра­та се­реб­ра 6 % до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да же­ле­за (III). Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка.

Дано:                                     3AgNO3+ FeCl3=Fe(NO3)3+3AgCl(осадок)

 m(AgNO3)=340                     

                                                       M(AgNO3)=170 г/моль

W(AgNO3)=6                               M(AgCl)=143,5г/моль

m (AgC)-?                              m(AgNO3)=340*0,06=20,4г                                                                               

n(AgNO3)= 20,4: 170=0,12моль

                                             n(AgNO3)=n(AgCl)=0,12моль

m(AgCl)= 0,12 *143,5=17,22г