Вопрос, который вызвал трудности
Чем объяснить что углерод имеющий в станционарном состоянии электронное строение атома 1s2 2s2 2p2 проявляет органический соединений валентность 4 ,а)гибридизацией электронных облаков атома углерода,б)sp3 гибридизацией ,в)спариванием неспаренных электронов ,г)образованием четырех химических связей
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Химия». Ваш вопрос звучал так: Чем объяснить что углерод имеющий в станционарном состоянии электронное строение атома 1s2 2s2 2p2 проявляет органический соединений валентность 4 ,а)гибридизацией электронных облаков атома углерода,б)sp3 гибридизацией ,в)спариванием неспаренных электронов ,г)образованием четырех химических связей
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
ЗДЕСЬ НЕТ ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА. Как было сказано углерод в стационарном состоянии имеет электронную формулу 1s²2s²2p² а вот в возбуждённом состоянии (в котором он находится в органических соединениях) при получении энергии у него происходит распаривание электронов и формула приобретает вид 1s²2s¹2p³т.е. появляются 4 неспаренных электрона.