Вопрос, который вызвал трудности

Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа (3) с массовой долей соли 0,112. после некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалосЬ, что массовая доля нитрата железа (3) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди (2). определите массу пластинки после того ,как ее вынули из раствора
Срочно надооооо

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Реакция:
Cu+2Fe(NO3)3=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2

n(Cu)=m/M=13.2/64=0.2моль
m(Fe(NO3)3)=m(р-ра)×w=300×0.00112=0.336г
n(Fe(NO3)3)=m/M=0.336/242=0.001моль
из уравнения следует, что
n(Cu(NO3)2)=0.0005моль
m(Cu(NO3)2)=n×M=0.0005×188=0.094г

находим массу меди прореагировшего и затем оставшего
n(Cu)=0.0005моль (находится по реакц)
m(Cu)=0.0005×64=0.032г
m(Cu)=13.2-0.032=13.168г (оставшегося)

масса пластинки после того, как вынули её из раствора равна m(Cu(NO3)2)+m(Cu)оставшегося
m(пластинки)=13.168+0.094=13.262г