Вопрос, который вызвал трудности
К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
1) Составлено уравнение реакции:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:
m (H2SO4) = 200 ∙ 0,1225 = 24,5 г.
n(H2SO4) = 24,5/ 98 = 0,25 моль
3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,25 моль.
m(BaSO4) = 0,25 ∙ 233 = 58,25 г.
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:
m (H2SO4) = 200 ∙ 0,1225 = 24,5 г.
n(H2SO4) = 24,5/ 98 = 0,25 моль
3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,25 моль.
m(BaSO4) = 0,25 ∙ 233 = 58,25 г.