Вопрос, который вызвал трудности
Помогите пожалуйста )
1) При сгорании 2.15 грамма углеводорода образовалось 3.36 л углекислого газа и 3.15 грамм воды . Установите молекулярную форму углеводорода
2) Какая масса технического карбита кальция содержащая 10 процентов примеси потребуется для получения ацителена 2.24л
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Химия». Ваш вопрос звучал так: Помогите пожалуйста )
1) При сгорании 2.15 грамма углеводорода образовалось 3.36 л углекислого газа и 3.15 грамм воды . Установите молекулярную форму углеводорода
2) Какая масса технического карбита кальция содержащая 10 процентов примеси потребуется для получения ацителена 2.24л
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
1)Весь углерод в углеводороде переходит в углекислый газ C⇒CO2. Найдем количество вещества углекислого газа: 3,36/22.4=0.15 моль, следовательно и углерода в углеводороде-0,15 моль
Весь водород переходит в воду 2H⇒H2O Найдем количество вещества воды.3,15/18= 0,175 моль, по уравнению видно, что количество вещества водорода в 2 раза больше: ν(H)=0.175*2=0.35 моль. Таким образом искомый углеводород состоит из атомов Н иС, простейшая формула-СхНу Найдем атомное отношение Н и С молекуле углеводорода: х:у=0,15:0,35=0,3:0,7(умножаем на два, т.к при делении 0,35 на 0,15 получается 2,33)=3:7, значит химическая формула искомого углеводорода-C3H7
Задача 2
Запишем уравнение химической реакции:
СaC2+2H2O=Ca(OH)2↓+C2H2↑.
Найдем количество вещества ацетилена:2,24/22,4=0,1 моль.
По уравнению реакции видно, что ν(C2H2)=ν(CaC2) значит ν(CaC2)=0,1 моль. Найдем массу чистого карбида кальция:m(CaC2)=0,1*64=6,4(г).
Найдем массовую долю карбида кальция:ω(СаС2) 100%-10%=90%=0,9
m(CaC2)техн=m(CaC2)/ω=6,4/0,9=7,111 г.
Ответ:m(CaC2)техн=7,111 г