Вопрос, который вызвал трудности

Рассчитайте степень диссоциации (в%) гидроксида аммония NH4OH в 0,05 М растворе, если константа диссоциации равна 1,51 * 10^-5

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Степень диссоциации (h) находится по формуле: корень из (концентрацию (С)/ константу дисс. (Кд)) = √0.05/1,51 * 10^-5 = 0.017.
В процентах: 0.017*100% = 1.7%

А= √(К.д/С)
a- степень диссоциации
K.д- константа диссоциации
С- концентрация

а=√(1,51*10^-5/5*10^-2)=√(3,02*10^-4)=
=0,0173781472=1.7*10^-2(приближенно)