Вопрос, который вызвал трудности

Ниже представлена таблица, описывающая взаимодействие растворов бинарных солей калия и элементов X1, X2, X3 и X4, расположенных

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Ниже представлена таблица, описывающая взаимодействие растворов бинарных солей калия и элементов X1, X2, X3 и X4, расположенных

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

1. Нитрат свинца и нитрат серебра являются качественными реагентами на галогены. При этом фторид серебра является растворимым. Значит, зашифрованные элементы являются галогенами. Фторид серебра, как указано выше, является растворимым, значит KX3 – KF. Белый осадок при взаимодействии с нитратом серебра образуют хлориды, значит KX2 – KCl. Самыми интенсивно окрашенными являются йодиды серебра и свинца, тогда KX1 – KI, а KX4 – KBr.

KX1 – KI, KX2 – KCl, KX3 – KF, KX4 – KBr.

2.

AgNO3

Pb(NO3)2

Hg(NO3)2

KI

AgNO3 + KI →
→ AgI↓ + KNO3

Pb(NO3)2 + 2KI →
→ PbI2↓ + 2KNO3

Hg(NO3)2 + 2KI →
→ HgI2↓ + 2KNO3

KCl

AgNO3 + KCl → →AgCl↓ + KNO3

Pb(NO3)2 + 2KCl →
→ PbCl2↓ + 2KNO3

─

KF

─

Pb(NO3)2 + 2KF →
→ PbF2↓ + 2KNO3

─

KBr

AgNO3 + KBr → →AgBr↓ + KNO3

Pb(NO3)2 + 2KBr →
→ PbBr2↓ + 2KNO3

Hg(NO3)2 + 2KBr →
 →HgBr2↓ + 2KNO3

3.         KX1:               2KI + 3H2SO4 → 2KHSO4 + I2 + SO2 + 2H2O или

                                   6KI + 7H2SO4 → 6KHSO4 + 3I2 + S + 4H2O или

                                   8KI + 9H2SO4 → 8KHSO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

KX2:               KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl↑

KX3:               KF + H2SO4 → KHSO4 + HF

KX4:               KBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr↑ или

                        2KBr + 3H2SO4 → 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

Во всех случаях будет образовываться кислая соль, так как используется концентрированная серная кислота, т. е. имеется значительный избыток кислоты.

4. Запишем уравнения всех реакций:

LiCl + H2SO4 → LiHSO4 + HCl↑

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑

KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl↑

Пусть во взаимодействия вступило x моль серной кислоты, тогда в результате выделилось x моль хлороводорода. Масса реакционной смеси до взаимодействия 5,85 + 98x, а после взаимодействия 12 + 36,5x. По закону сохранения массы

5,85 + 98x = 12 + 36,5x,

откуда x = 0,1 моль. Значит V = νRT/p = 0,1∙8,31∙303:130 = 1,94 л