Вопрос, который вызвал трудности
Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 2,55 г сероводорода. Определите количество вещества образовавшегося образовавши
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 2,55 г сероводорода. Определите количество вещества образовавшегося образовавши
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Определяем количества гидроксида натрия и сероводорода:
ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH);
v(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль;
v(H2S) = m(H2S)/M(H2S);
v(H2S) =2,55/34 = 0,075 моль.
Рассчитываем количество сероводорода, необходимое для получения сульфида натрия из 0,1 моль гидроксида натрия:
2NaOH + H2S → Na2S + 2Н20.
Согласно уравнению реакции
ν(H2S) = 0,5 ν (NaOH); ν (H2S) = 0,5 • 0,1 - 0,05 моль.
Нами определено, что из 0,1 моль гидроксида натрия можно получить 0,05 моль сульфида натрия, для этого потребуется 0,05 моль сероводорода. Через раствор гидроксида натрия пропустили 0,075 моль сероводорода. Следовательно, сероводород взят в избытке. Избыток сероводорода равен:
ν (H2S)изб.. = ν (H2S)исход. - ν (H2S)прореаг;
ν (H2S)изб.. = 0,075 - 0,05 = 0,025 (моль).
Находим количество сульфида натрия, которое можно получить при 100% -ном выходе из 0,1 моль гидроксида натрия.
Согласно уравнению реакции
ν (Na2S) = 0,5 ν (NaOH);
ν Na2S) = 0,5 • 0,1 = 0,05 моль.
Избыток сероводорода будет взаимодействовать с полученным сульфидом натрия с образованием кислой соли:
Na2S + H2S → 2NaHS.
С 0,025 моль сероводорода согласно уравнению прореагирует 0,025 моль сульфида натрия. Следовательно, сульфид натрия взят в избытке, расчет проводим по сероводороду.
Согласно уравнению реакции
ν (NaHS) = 2 ν (H2S); ν (NaHS) = 2 • 0,025= 0,05 моль.
ν (Na2S)нзбыток = 0,05 – 0,025 = 0,025 моль
Ответ: ν (NaHS)= 0,05 мол;
ν (Na2S)избыток = 0,025 моль
ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH);
v(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль;
v(H2S) = m(H2S)/M(H2S);
v(H2S) =2,55/34 = 0,075 моль.
Рассчитываем количество сероводорода, необходимое для получения сульфида натрия из 0,1 моль гидроксида натрия:
2NaOH + H2S → Na2S + 2Н20.
Согласно уравнению реакции
ν(H2S) = 0,5 ν (NaOH); ν (H2S) = 0,5 • 0,1 - 0,05 моль.
Нами определено, что из 0,1 моль гидроксида натрия можно получить 0,05 моль сульфида натрия, для этого потребуется 0,05 моль сероводорода. Через раствор гидроксида натрия пропустили 0,075 моль сероводорода. Следовательно, сероводород взят в избытке. Избыток сероводорода равен:
ν (H2S)изб.. = ν (H2S)исход. - ν (H2S)прореаг;
ν (H2S)изб.. = 0,075 - 0,05 = 0,025 (моль).
Находим количество сульфида натрия, которое можно получить при 100% -ном выходе из 0,1 моль гидроксида натрия.
Согласно уравнению реакции
ν (Na2S) = 0,5 ν (NaOH);
ν Na2S) = 0,5 • 0,1 = 0,05 моль.
Избыток сероводорода будет взаимодействовать с полученным сульфидом натрия с образованием кислой соли:
Na2S + H2S → 2NaHS.
С 0,025 моль сероводорода согласно уравнению прореагирует 0,025 моль сульфида натрия. Следовательно, сульфид натрия взят в избытке, расчет проводим по сероводороду.
Согласно уравнению реакции
ν (NaHS) = 2 ν (H2S); ν (NaHS) = 2 • 0,025= 0,05 моль.
ν (Na2S)нзбыток = 0,05 – 0,025 = 0,025 моль
Ответ: ν (NaHS)= 0,05 мол;
ν (Na2S)избыток = 0,025 моль