Вопрос, который вызвал трудности
При взаимодействии некоторого металла массой 2,3 г с галогеном образовалось 5,85 г соли. Зная, что для полного электролиза ее расплава
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: При взаимодействии некоторого металла массой 2,3 г с галогеном образовалось 5,85 г соли. Зная, что для полного электролиза ее расплава
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Запишем уравнения реакцийв общем виде и определим массу галогена:
2Ме + хНаl2 = 2MeHalx
5,85 г 2,3 г 3,55 г
2MeHalx= 2Ме + хНаl2- электролиз расплава
По закону Фарадея масса полученных веществ равна:
m = Q∙Э/F, где Q = 9650 Кл, Э = М/х (х – число электронов в катодном или анодном процессе) и F= 96500 Кл.
2,3 = 9650∙(М/х)/96500 или М/х = 23 при х =1 молярная масса металла равна 23 г/моль – это натрий.
3,55 = 9650∙(М/2)/96500 откуда М= 71 г/моль – это хлор.
Следовательно формула соли – NaCl.
2Ме + хНаl2 = 2MeHalx
5,85 г 2,3 г 3,55 г
2MeHalx= 2Ме + хНаl2- электролиз расплава
По закону Фарадея масса полученных веществ равна:
m = Q∙Э/F, где Q = 9650 Кл, Э = М/х (х – число электронов в катодном или анодном процессе) и F= 96500 Кл.
2,3 = 9650∙(М/х)/96500 или М/х = 23 при х =1 молярная масса металла равна 23 г/моль – это натрий.
3,55 = 9650∙(М/2)/96500 откуда М= 71 г/моль – это хлор.
Следовательно формула соли – NaCl.