Вопрос, который вызвал трудности

Образец оксида железа массой 48г восстановили водородом до металла. Объем водорода, израсходованный на восстановление

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Образец оксида железа массой 48г восстановили водородом до металла. Объем водорода, израсходованный на восстановление

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Дано:                                        Решение
m(окс)=48г                           FexOy+yH2=xFe+yH2O
V(H2)=20,16 л                      n(H2)=V(H2):Vm=20,16 л:22,4 л/моль=0,9 моль
    формула оксида-?          n(H2)= n(O)=0,9 моль
                                             m (O)= n(O)*M(O)=0,9моль*16г/моль=14,4г
                                             m(Fe)=m( FexOy) - m (O)= 48г-14,4г=33,6г
                                              n(Fe)= m(Fe):M(Fe)=33,6г:50 г/моль=0,6 моль
                                            х:у= n(Fe):n(O)=0,6 моль:0,9моль=1:1,5=2:3
                                            Fe2О3
 Ответ  Fe2О3