Вопрос, который вызвал трудности
В четыре открытых стакана с водными растворами питьевой соды, железного купороса, цинкового купороса и кислого сернокислого аммония
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: В четыре открытых стакана с водными растворами питьевой соды, железного купороса, цинкового купороса и кислого сернокислого аммония
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
1. Во всех стаканах происходит выделение водорода
2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑
2. В стакане с питьевой содой – образуется средняя соль:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
3. В стакане с железным купоросом выпадет белый осадок, который будет быстро приобретать бурую окраску за счет окисления кислородом воздуха:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4;
2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O →2 Fe(OH)3 ↓
4. В стакане с цинковым купоросом выпадет осадок гидроксида цинка, который растворится в избытке щелочи:
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4;
Zn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
5. В стакане с сернокислым аммонием – образование средних солей с последующим выделением аммиака:
2NH4HSO4 + 2NaOH → (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O;
(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑
2. В стакане с питьевой содой – образуется средняя соль:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
3. В стакане с железным купоросом выпадет белый осадок, который будет быстро приобретать бурую окраску за счет окисления кислородом воздуха:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4;
2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O →2 Fe(OH)3 ↓
4. В стакане с цинковым купоросом выпадет осадок гидроксида цинка, который растворится в избытке щелочи:
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4;
Zn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
5. В стакане с сернокислым аммонием – образование средних солей с последующим выделением аммиака:
2NH4HSO4 + 2NaOH → (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O;
(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O