Вопрос, который вызвал трудности

Типы химических реакций. Классификации химических реакций (с указанием признака и примерами уравнений реакций).

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Типы химических реакций. Классификации химических реакций (с указанием признака и примерами уравнений реакций).

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Классификация химических реакций по различным критериям:

По тепловому эффекту

Экзотермические – протекают с выделением энергии

 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q; 

CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O + Q

Эндотермические – протекают с поглощением энергии

Cu(OH)2 -> CuO + H2O – Q; 

C8H18 -> C8H16 + H2 – Q

По числу и составу исходных и образовавшихся веществ

Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько более простых: 

СаСО3 -> СаО + СО2

 C2H5OH → C2H4 + H2O

Реакции соединения – из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 

2H2 + О2 → 2H2O

 C2H4 + H2 → C2H6

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются составными частями: 

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

 HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O

По агрегатному состоянию реагирующих веществ

Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях:

Fe(т) + CuCl2(р-р) → Cu(т) + FeCl2(р-р)

2Na(т) + 2C2H5OH(ж) → 2C2H5ONa(р-р) + H2(г) ↑

Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии:

 H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

 C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж) → CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж)

По наличию катализатора

Каталитические 

2H2O2 -> 2H2O + О2↑

 C2H4 + H2 -> C2H4

Некаталитические 

S + О2 -> SO2

 C2H2 + 2Cl2 → C2H2 Cl4

По направлению

Необратимые – протекают в данных условиях только в одном направлении: 

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl

 CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O

Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях:

3H2 + N2 ↔ 2NH3 ; 

C2H4 + H2 ↔ C2H6

По изменению степени окисления атомов элементов

Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: 

FeО + 2H+1Cl-1 → Fe2+Cl2-1 + H20

 H+1C0O-2 H+1 + H2 → C-2 H3+1 O-2 H+1

Неокислительно-восстановительные – реакции, идущие без изменения степени окисления: 

S+4O4-2 + H2O → H2+ S+4O4-2

 CH3NH2 + HCl → (CH3NH3)Cl