Вопрос, который вызвал трудности
В момент равновесия обратимой реакции 2SO2 + О2 <=> 2SO3 + Q Сравн(SO2) = 0,002 моль/л ;
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: В момент равновесия обратимой реакции 2SO2 + О2 <=> 2SO3 + Q Сравн(SO2) = 0,002 моль/л ;
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
V (SO2) : V(O2) : V (SO3) = 2 : 1 : 2, изменение концентрации SO3 равно 0,003 моль/л, соответственно ∆С(SO2) = 0,003 моль/л, ∆С(O2) = 0,003/2 моль/л = 0,0015 моль/л. Вычислим исходные концентрации:
Сисх (SO2) = 0,002 моль/л + 0,003 моль/л = 0,005 моль/л
Сисх (O2) = 0,004 моль/л + 0,0015 моль/л = 0,055 моль/л
Сисх (SO3) = 0