При окислении 3,84 г органического вещества получено 2,24 л углекислого газа, 1,8 г воды, 2,12 г карбоната натрия. Определите молекулярную

1) Найдем υ1(С). υ(С) = υ(СО2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
    Найдем υ2(С). υ(С) = υ(Na2СО3) = 2.12/106 = 0,02 моль
    υ(С) = 0,02 + 0, 1 = 0,12 моль
Найдем массу углерода m(C) = υ(С) ∙ М(С) = 0,12 ∙ 12 = 1.44 г
2) Найдем υ(Н). υ(Н) = 2υ(Н2О) = 2∙1.8/18 = 0,2 моль
Найдем массу водорода m(Н) = υ(Н) ∙ М(Н) = 0,2 ∙ 1 = 0,2г
3) Найдем υ(Nа). υ(Nа) = 2υ(Nа2СО3) = 2∙2.12/106 = 0,04моль
Найдем массу натрия m(Nа) = υ(Nа) ∙ М(Nа) = 0,04 ∙ 23 = 0,92 г
4) Проверим, был ли в исходном веществе кислород:
m(O) = m(вещества) – m (C) – m (H) – m (Nа) = 3.84 – 1.44 – 0,2 – 0,92 = 1.28 г;
найдем υ(О) = m/M = 1.28/16 = 0,08 моль
5) х : y : z : q = υ(C) : υ(H) : υ(O) : υ(Nа) = 0,12 : 0,2 : 0,08 : 0,04 = 3:5:2:1 С3Н5О2Nа