Вопрос, который вызвал трудности

Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 306г. оксида бария и 132г углекислого газа? (CO2+BaO=BaCO3)

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 306г. оксида бария и 132г углекислого газа? (CO2+BaO=BaCO3)

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

M(BaCO3)=197 г/моль
M(BaO)=153 г/моль
M(CO2)=44 г/моль
m(BaO)=306 г.
m(CO2)= 132 г.
n(BaO)=m/M=306/153 = 2 моль
n(CO2)=m/M=132/44= 3 моль
т.к. реакция по стехеометрии идет 1:1, то BaO находится в недостатке и расчеты ведутся по нему =>
n(BaCO3)=n(BaO)=2 моль
m(BaCO3)=n*M=2*197=394 г.
Образуется 394 г. соли.