Вопрос, который вызвал трудности
При реакции эквивалентной смеси порошков алюминия и оксида железа (III) выделилось 300 кДж теплоты. Определите массу термитной
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: При реакции эквивалентной смеси порошков алюминия и оксида железа (III) выделилось 300 кДж теплоты. Определите массу термитной
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Химическую реакцию можно выразить в виде единого уравнения:
2Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3
Однако ход процесса можно представить в виде двух термохимических уравнений:
1) 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 + 3292 кДж;
2) 4Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + 2174 кДж
Вычитая из первого уравнения второе и разделив на два, мы получим термохимическое уравнение восстановление железа:
4 Al + 3 O2-4Fe - 3 O2= 2 Al2O3 + 3292 кДж- 2 Fe2O3 -2174 кДж ( делим на два),
Получаем 2Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 + 559кДж
Определим массу термитной смеси.
m(Al)=54г•300кДж/559кДж=29г
m(Fe2O3) = 160г•300кДж/559кДж=85,87г
m(смеси) = 29+85,87=114,87г
2Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3
Однако ход процесса можно представить в виде двух термохимических уравнений:
1) 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 + 3292 кДж;
2) 4Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + 2174 кДж
Вычитая из первого уравнения второе и разделив на два, мы получим термохимическое уравнение восстановление железа:
4 Al + 3 O2-4Fe - 3 O2= 2 Al2O3 + 3292 кДж- 2 Fe2O3 -2174 кДж ( делим на два),
Получаем 2Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 + 559кДж
Определим массу термитной смеси.
m(Al)=54г•300кДж/559кДж=29г
m(Fe2O3) = 160г•300кДж/559кДж=85,87г
m(смеси) = 29+85,87=114,87г