Смесь растворов HCl и HNO3 массой 100,0 г растворяет максимально CuO массой 24,0 г. После упаривания раствора и прокаливания масса

1) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2) CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 + H2O
3) 2Cu(NO3)2 =2CuO + 2NO2↑+ O2↑
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль; M(CuO) = 80 г/моль;
M(CuCl2) = 135 г/моль; M(HNO3) = 63 г/моль.
Пусть масса CuO, вступившего в реакцию (2) будет х г, тогда масса CuO по реакции (1) будет составлять (24 - х) г, а масса нитрата меди (II) по реакции (2) составит 188•х/80 г. Масса хлорида меди (II) по реакции (1) равна [135(24 - х)/80] г. После упаривания раствора и прокаливания масса CuO + CuCl2
Составит [135(24 - х)/80 + х] = 29,5 г. Откуда х= 16 г или16/80 = 0,2 моль. Тогда по реакции (2)  количество HNO3 будет равно 0,4 моль или 0,4•63 = 25,2 г и ω(HNO3) = 25,2 %.
Масса CuO равна 24 - 16 = 8 г или 8/80 = 0,1 моль. Следовательно, в реакцию (1) вступит 0,2 моль HCl или 0,2•36,5 = 7,3 г и ω(HCl) = 7,3 %.