Реакции катионов меди Cu2+ (реакция)

1.    Реакция с раствором гидроксида аммония является специфичной реакцией благодаря образованию иона тетрааминамеди (2), обладающего характерной синей окраской. Реакцией с раствором гидроксида аммония катион меди можно открыть в присутствии других катионов.
2.    Реакция с тиосульфатом натрия:
А) при эквивалентных соотношениях:
CuSO4+Na2S2O3→CuS2O3+Na2SO4
CuS2O3+H2O→CuS↓+H2SO4
Б) При избытке реактива:
2CuSO4+4Na2S2O3→3Na2SO4+Na2S4O6+Cu2S↓+S↓+SO2↑
В кислой среде при нагревании с избытком тиосульфата натрия соли меди(2) образуют осадок сульфида меди(1) и серы темно-бурого цвета. Реакция позволяет отделить мель(2) от ртути(2), сульфид которой нерастворим в азотной кислоте в отличие от сульфида меди.
3.    Реакция восстановления:
Cu2++Zn→Cu↓+Zn2+
Металлы (железо, цинк, алюминий) способны восстанавливать медь(2) до элементарной меди. При нанесении на металлическую пластинку подкисленного серной или соляной кисотой раствора соли меди на пластинке образуется красноватое пятно меди.
4.    Реакция с гексациано(2) ферратом калия:
CuSO4+K4[Fe(CN)6]→Cu2[Fe(CN)6]↓+ 2K2SO4
Образуется красно-бурый осадок гексациано(2) феррата меди, нерастворимый в разбавленных кислотах. В гидроксиде аммония осадок растворяется с образованием гидроксида тетраамина меди (2):
Cu2[Fe(CN)6]+12NH4OH→(NH4)4[Fe(CN)6]+2 [Cu(NH3)4](OH)2+8H2O
5.    Реакция окрашивания пламени. Пламя газовой горелки окрашивается солями меди (2) в зеленый цвет.