Вопрос, который вызвал трудности
Определите количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 г. Массовая доля
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Определите количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 г. Массовая доля
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Дано: Решение:
m(известн.)=512,8г m(известн.)=m(CaCO3,пр)=512 г
Ѡ(пр.)=22%=0,22 Ѡ(пр.)=m(прим) : m(CaCO3,пр), откуда
n(CO2) = ? m(прим)=Ѡ(пр.)*m(CaCO3,пр)=0,22*512,8 г=112,8 г
m(CaCO3) = m(CaCO3,прим) -m(прим)=512,8-112,8=400г
n(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 400г : 100 г/моль=4 моль
M(CaCO3) = 40+12+16*3=100г/моль
Расчет по уравнению реакции
CaCO3 → CaO+CO2
по уравнению: 1 моль(CaCO3):1 моль(CO2)
по условию: 4 моль:х моль
1 моль:4 моль=1 моль:х моль
х(CO2)=4 моль
Ответ: n(CO2)=4 моль
m(известн.)=512,8г m(известн.)=m(CaCO3,пр)=512 г
Ѡ(пр.)=22%=0,22 Ѡ(пр.)=m(прим) : m(CaCO3,пр), откуда
n(CO2) = ? m(прим)=Ѡ(пр.)*m(CaCO3,пр)=0,22*512,8 г=112,8 г
m(CaCO3) = m(CaCO3,прим) -m(прим)=512,8-112,8=400г
n(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 400г : 100 г/моль=4 моль
M(CaCO3) = 40+12+16*3=100г/моль
Расчет по уравнению реакции
CaCO3 → CaO+CO2
по уравнению: 1 моль(CaCO3):1 моль(CO2)
по условию: 4 моль:х моль
1 моль:4 моль=1 моль:х моль
х(CO2)=4 моль
Ответ: n(CO2)=4 моль