Вопрос, который вызвал трудности
Какая масса гидроксида калия необходима для реакции с 196 г серной кислотой с образованием средней соли?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Какая масса гидроксида калия необходима для реакции с 196 г серной кислотой с образованием средней соли?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Дано:
m (H2SO4) = 196 г
m (КOH) = ?
Решение:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Х г 196 г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Mr (KOH) = Ar(K) + Ar(O) + Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56
M (KOH) = 56 г/моль
m (KOH) = n • M = 2 моль • 56 г/моль = 112 г
Mr (H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98
M (H2SO4) = 98 г/моль
m (H2SO4) = n • M = 1 моль • 98 г/моль = 98 г
Х г 196 г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
112 г 98 г
Хг/112г=196г/98г
Х= 224 г
m (H2SO4) = 196 г
m (КOH) = ?
Решение:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Х г 196 г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Mr (KOH) = Ar(K) + Ar(O) + Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56
M (KOH) = 56 г/моль
m (KOH) = n • M = 2 моль • 56 г/моль = 112 г
Mr (H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98
M (H2SO4) = 98 г/моль
m (H2SO4) = n • M = 1 моль • 98 г/моль = 98 г
Х г 196 г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
112 г 98 г
Хг/112г=196г/98г
Х= 224 г