При взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128,25 г хлорида магния. Определить выход продукта реакции

Дано:
m(Mg) = 36 г
m(MgCl2) = 128,25 г
wвых.(MgCl2) - ?
M(Mg) = 24 г/моль
M(MgCl2) = 95 г/моль

Из данных по условию задачи значений масс магния и хлорида магния рассчитаем значения количества этих веществ:
v(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 36 г / 24 г/моль = 1,5 моль; v(Mg) = 1,5 моль
v(MgCl2) = m(MgCl2)/ M(MgCl2) = 128,25 г / 95 г/моль = 1,35 моль;
v(MgCl2) = 1,35 моль
Составим уравнение химической реакции:
Mg    +    Cl2    ->    MgCl2
1 моль>    1 моль    1 моль
M=24 г/моль        M=95 г/моль
m=24 г            m=95 г
Воспользуемся уравнением химической реакции. Из этого уравнения следует, что из 1 моль магния можно получить 1 моль хлорида магния, а, значит, из данных 1,5 моль магния можно теоретически получить столько же, то есть 1,5 моль хлорида магния. А практически получено лишь 1,35 моль. Поэтому выход хлорида магния (в %) от теоретически возможного составит:
1,5 моль MgCl2    соответствует    100% - ному выходу
1,35 моль MgCl2    соответствует    х %
х = 1,35 моль * 100% / 1,5 моль = 90%, т.е. wвых.(MgCl2) = 90%
Ответ: выход хлорида магния составляет 90% от теоретически возможного