Реакция окисления этилового спирта выражается уравнением: С2Н5ОН(ж) + 3,0 О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж).

Исходя из приведенных данных, запишем термохимическое уравнение:

С₂Н₅ОН_(ж) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 3Н₂О_(ж) + 1366,87 кДж

Тепловой эффект реакции равен:

ΔH_р-ции = ΣH⁰_кон – ΣH⁰_исх кДж/моль

В нашем случае ΔH_р-ции = – 1366,87 кДж.

Используя справочные данные теплот образования веществ,  найдем теплоту образования С₂Н₅ОН_(ж):

ΔH_р-ции= 2·ΔH⁰_СO2 + 3·ΔH⁰_H2O  — ΔH⁰_C2H5OH(ж) – 3·ΔH⁰_O2

– 1366,87 =2·(-393,51)+ 3·(-285,84)  — ΔH⁰_C2H5OH – 3·0

ΔH⁰_C2H5OH(ж) = -277,36 кДж/моль

ΔH⁰_C2H5OH(г) = ΔH⁰_C2H5OH(ж) + ΔH⁰_{парообразования}

ΔH⁰_{парообразования} = ΔH⁰_C2H5OH(г) — ΔH⁰_C2H5OH(ж)

 ΔH⁰_{парообразования} = — 235,31 + 277,36 = 42,36 кДж/моль

Мы определили, что теплота образования С₂Н₅ОН_(ж) равна

ΔH⁰_C2H5OH(ж) = -277,36 кДж/моль

и мольная теплота парообразования С₂Н₅ОН_(ж) → С₂Н₅ОН_(г) равна

ΔH⁰_{парообразования} = 42,36 кДж/моль