Вопрос, который вызвал трудности

Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-

Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3—

Примем, что ρ(растворов) = 1 г/мл, V(растворов) = 1000 мл, тогда

m = V·ρ = 1000·1 = 1000 г.

Определим, сколько грамм растворенного вещества содержится в 1000 г раствора

2 г вещества содержится в 100 г раствора

х    —   в 1000 г

х = 20 г.

Найдем молярную концентрацию каждого раствора:

См = n/V = m/(M·V)

K2SO4:

М = 39·2 + 32 + 16·4 = 174 г/моль

См = 20/174·1 = 0, 11 М

Pb(NO3)2

М = 207 + (14+16·3)·2 = 331 г/моль

См = 20/331·1 = 0, 06 М

Далее определим концентрации всех ионов:

[ион] = n· См·α

[K+] = 2·0,11·0,7 = 0,154 М

[SO42-] = 0,11·0,7 = 0,077 М

[Pb2+] = 0,06·0,7 = 0,042 М

[NO3—] = 2·0,06·0,7 = 0,084 М