Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4

Решение:
Находим элементы, которые изменили степень окисления. Составляем уравнения окисления и восстановления:
С пероксидом трудно составить уравнение , т.к. можно не понять, что происходит с кислородом:  О-1 -1е=О0  (в О2)  или   О-1 +1е=О-2  (в Н2О). Поэтому, я советую в данном случае составить  ионно-электронное уравнение:
Н2О2  -2е    = О2 + 2Н+       5
Mn+7 +5e = Mn+2              2
Переносим коэффициенты в наше уравнение:
5H2O2 +2 KMnO4 +  H2SO4 →2 MnSO4 + K2SO4 +5 O2 + H2 O
К остальным формулам коэффициенты находятся логически рассуждая:
До реакции два атома калия, значит после реакции перед K2SO4 – должен быть коэффициент 1
5H2O2 +2 KMnO4 +  H2SO4 →2 MnSO4 +1 K2SO4 +5 O2 + H2 O
После реакции  атомов серы   2+1 = 3 атома, значит до реакции перед формулой  H2SO4 должен стоять коэффициент 3
До реакции водорода  5х2 + 3х2 = 16 атомов, значит перед формулой воды после реакции должен стоять коэффициент 8
5H2O2 +2 KMnO4 + 3 H2SO4 →2 MnSO4 +1 K2SO4 +5 O2 + 8H2 O

Восстановитель= это тот элемент (вещество), который окисляется, т.е. отдает электроны. В данной реакции восстановителем является  пероксид водорода. Коэффициент перед формулой восстановителя = 5
Коэффициент перед формулой кислорода = 5
Сумма этих коэффициентов равна 10