Вопрос, который вызвал трудности
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Определите степень гидролиза и pH 0,005 н. KCN, KHCN = 4,9•10-10
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
KCN ↔ K+ + CN—
CN— + HOH ↔ HCN + OH—
K+ + HOH ↔ реакция практически не идет
KCN + HOH ↔ HCN + KOH
Константа и степень гидролиза связаны соотношением:
Kг = С·h2, отсюда
h = (Kг/С)1/2
Сначала найдем константу гидролиза КСN:
Kг = KH2O/Kк-ты
Kг =10-14/4,9·10-10 = 0,2·10-4
h = (0,2·10-4/0,005)1/2 = 0,063
Применив закон действующих масс к реакции получим:
Kг = [HCN]·[KOH]/[KCN]
Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогда
Kг = [OH—]2/[KCN]
Используя это выражение можно вычислить pH раствора:
[OH—] = (Kг·[KCN])1/2
[OH—] = (0,2·10-4·0,005)1/2 = 3,16·10-4 моль/л
[H+] = 10-14/3,16·10-4 = 0,32·10-10 моль/л
pH = -lg[H+] =-lg 0,32·10-10 = 10,5