Вопрос, который вызвал трудности
A mixture of zinc oxide and zinc weight 8,525 g was treated with excess hydrochloric acid, wherein stood 2,24 liters of gas (normal conditions
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: A mixture of zinc oxide and zinc weight 8,525 g was treated with excess hydrochloric acid, wherein stood 2,24 liters of gas (normal conditions
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
given:
m(mixture) = 8,525 g
V(Н2) = 2,24 lit
find:
ω(ZnО) -?
Solution:
ZnО + 2НСl = ZnСl2 + 2Н2О (1)
Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2↑ (2)
ν(Н₂)=(V(Н₂))/V_m = (2,24 lit)/(22,4 l/mol)=0,1 mol
ν(Н2) = ν(Zn) ⇒ ν(Zn) 0,1 mol
М(Zn) = 65 g/mol
m(Zn) = ν(Zn) • М(Zn) = 0,1 mol • 65 g/mol = 6,5 g
m(ZnО) = m(mixture) - m(Zn) = 8,525 g – 6,5 g = 2,065 g
ω(ZnО)=(m(ZnО))/(m(mixture))= (2,025 g)/(8,525 g)=0,24,или 24 %
Answer:ω(ZnО) = 24 %.
m(mixture) = 8,525 g
V(Н2) = 2,24 lit
find:
ω(ZnО) -?
Solution:
ZnО + 2НСl = ZnСl2 + 2Н2О (1)
Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2↑ (2)
ν(Н₂)=(V(Н₂))/V_m = (2,24 lit)/(22,4 l/mol)=0,1 mol
ν(Н2) = ν(Zn) ⇒ ν(Zn) 0,1 mol
М(Zn) = 65 g/mol
m(Zn) = ν(Zn) • М(Zn) = 0,1 mol • 65 g/mol = 6,5 g
m(ZnО) = m(mixture) - m(Zn) = 8,525 g – 6,5 g = 2,065 g
ω(ZnО)=(m(ZnО))/(m(mixture))= (2,025 g)/(8,525 g)=0,24,или 24 %
Answer:ω(ZnО) = 24 %.