Вопрос, который вызвал трудности

При электролизе 200г 15%-ного раствора хлорида натрия масса продукта, находящегося в растворе

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: При электролизе 200г 15%-ного раствора хлорида натрия масса продукта, находящегося в растворе

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Дано:
m(CaCl2)=33,3г
Найти: m(Ca3(PO4)2) =?
   33,3г                               х г
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
3 моль                           1 моль

M(CaCl2)=111г/моль
M(Ca3(PO4)2) =310г/моль
ν(CaCl2)=m/M=33,3г/111г/моль=0,3моль
v(CaCl2)=33,3г/111г/моль=0,3моль
0,3моль(СaCl2) - v моль (Ca3(PO4)2)
3моль (СaCl2) – 1 моль (Ca3(PO4)2)
v(Ca3(PO4)2) = 0,3моль * 1моль / 3 моль = 0,1моль
m(Ca3(PO4)2)= ν(Ca3(PO4)2 ∙M(Ca3(PO4)2) = 0,1моль ∙ 310г/моль =31г
Ответ: m(Ca3(PO4)2) =31г