Вопрос, который вызвал трудности
При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался оксид свинца (II) массой 22,3 г и выделились газы объемом 6,72 дм3 (н.у.)
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался оксид свинца (II) массой 22,3 г и выделились газы объемом 6,72 дм3 (н.у.)
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
1) 2NaNO3=2NaNO2 + O2↑
2) 2Pb(NO3)2=2PbO + 4NO2↑+O2↑
M(NaNO3) = 85 г/моль; M(Pb(NO3)2) = 332 г/моль;
M(PbO) = 223 г/моль.
Количество PbO равно 22,3/223 =0,1 моль, количество газов 6,72/22,4 = 0,3 моль. Из условия задачи и уравнения (2) следует, что количество нитрата свинца (II) равно 0,1 моль или 0,1•332 = 33,2 г.
Количество NO2 и O2 по реакции (2) составит (0,20 + 0,05) = 0,25 моль. Тогда по реакции (1) количество кислорода составит 0,30 - 0,25 = 0,05 моль (2 O υ = 6,72/22,4 = 0,30 моль). Следовательно, в состав смеси входит 2•0,05 = 0,1 моль NaNO3 или 0,1•85 = 8,5 г. Общая масса смеси составит 33,2 + 8,5 = 41,7 г.
2) 2Pb(NO3)2=2PbO + 4NO2↑+O2↑
M(NaNO3) = 85 г/моль; M(Pb(NO3)2) = 332 г/моль;
M(PbO) = 223 г/моль.
Количество PbO равно 22,3/223 =0,1 моль, количество газов 6,72/22,4 = 0,3 моль. Из условия задачи и уравнения (2) следует, что количество нитрата свинца (II) равно 0,1 моль или 0,1•332 = 33,2 г.
Количество NO2 и O2 по реакции (2) составит (0,20 + 0,05) = 0,25 моль. Тогда по реакции (1) количество кислорода составит 0,30 - 0,25 = 0,05 моль (2 O υ = 6,72/22,4 = 0,30 моль). Следовательно, в состав смеси входит 2•0,05 = 0,1 моль NaNO3 или 0,1•85 = 8,5 г. Общая масса смеси составит 33,2 + 8,5 = 41,7 г.