Вопрос, который вызвал трудности
Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16 % раствора соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16 % раствора соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
1. Вычисляем количество вещества соляной кислоты и магния
m(HCl) = 63,5 * 1,078 *0,16=10,95г
n(HCl) =0,3 моль
n (Mg) = 0,1 моль
2. Находим объем водорода.
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
В избытке соляная кислота, расчет по магнию.
n(H2) = 0,1 моль
V(H2) = 2,24 л
3. Находим количества вещества оксида железа (II)
n(FeO) = 5,76/72 = 0,08моль
FeO + Н2 = Fe + H2O
На восстановление 0,08 моль оксида железа (II) потребуется 0,08 моль водорода. Следовательно, полученного водорода хватит для восстановления 5,76 г оксида железа (II).
m(HCl) = 63,5 * 1,078 *0,16=10,95г
n(HCl) =0,3 моль
n (Mg) = 0,1 моль
2. Находим объем водорода.
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
В избытке соляная кислота, расчет по магнию.
n(H2) = 0,1 моль
V(H2) = 2,24 л
3. Находим количества вещества оксида железа (II)
n(FeO) = 5,76/72 = 0,08моль
FeO + Н2 = Fe + H2O
На восстановление 0,08 моль оксида железа (II) потребуется 0,08 моль водорода. Следовательно, полученного водорода хватит для восстановления 5,76 г оксида железа (II).