Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 17,6 г.

Дано:
m(FeS)=17,6 г
m(Fe) - ?
M(Fe)=56 г/моль
M(S)=32 г/моль
M(FeS)=88 г/моль

Fe    +                 S    ->            FeS
1 моль>        1 моль        1 моль
M=56 г/моль    M=32 г/моль    M=88 г/моль
m=56 г        m=32 г        m=88 г
Уравнение реакции показывает, что при взаимодействии 1 моль железа, масса которого 56 г и 1 моль серы, масса которой 32 г, получается 1 моль сульфида железа, масса которого 88 г. То есть для получения сульфида железа массой 88 г требуется железо массой 56 г. Отсюда легко определить массу железа, необходимую для получения 17,6 г сульфида железа, составив пропорцию:
для получения    88 г FeS    необходимо    56 г Fe
для получения    17,6 г FeS    необходимо    X г Fe
отсюда:     X = 17,6 * 56 / 88 = 11,2 (г);     m(Fe) = 11,2 г
Ответ: для получения 17,6 г сульфида железа необходимо 11,2 г железа.