Вопрос, который вызвал трудности

Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

NH3 + HNO3 = NH4NO3
44,8 л                    х г
NH3   +   HNO3 = NH4NO3
44,8 л                    х г
NH3   +   HNO3 = NH4NO3
1 моль                  1 моль
1*22,4 л                 1*80 г
44,4/22,4=х/80
х= 160 г.
m(NH4NO3) = 160*0,8=128 г
Ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.