При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 c раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Составьте уравнение реакции и объясните причину её протекания.

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ + 4KCN = K₂[Cu(CN)₄] + 2KCl + NH₃

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2Cl^— + 4K⁺ + 4CN^— = 2K⁺ + [Cu(CN)₄]^2- + 2K⁺ + 2Cl^— + 4NH₃

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4CN^— = [Cu(CN)₄]^2- + 4NH₃

Известно, что имея один и тот же комплексообразователь, цианидные комплексы более устойчивы аммиачных.

Это можно увидеть по значениям констант нестойкости этих комплексов. Пользуясь таблицей констант нестойкости, определим:

K_н([Cu(NH₃)₄]²⁺) = 9,33·10^-13

K_н([Cu(CN)₄]^2-) = 5,0·10^-28

Комплексное соединение тем прочнее, чем более низкое значение имеет константа нестойкости. А реакция всегда протекает в сторону образования более прочного комплекса, поэтому данная реакция возможна.