Вычислите массу нитрата натрия, образующегося при взаимодействии 630кг раствора, в котором массовая доля HNO3 составляет 0,5

Решение. 1) находим, какая масса чистых веществ дана:
100кг раствора содержит 50кг HNO3
630кг---х1
100:630=50:х1; х1=630*50/100=315;
Х1=315кг HNO3 (чистая)
6) 100кг раствора содержит 40кг NaOH
170--Х2
100:170=40:х2; х2=170*40/100=68; х2=68кг NaOH (чистый)
12. составляем уравнение реакции:
NaOH+HNO3    NaNO3+H2OМ(NaOH)=40г/моль
1моль 1моль1мольm(NaOH)=40кг
40кг 63кг  85кг    M(HNO3) =63г/моль
m(HNO3) =63кг
M(NaNO3)= 85г/моль
m(NaNO3) =85кг
3) Находим количество каждого из веществ:
v=m/M;
v(NaOH) =68/40=1,7; v(NaOH) =1,7моль
v(HNO3) =315/63=5; v(HNO3)=5моль
13. Из уравнения реакции видно, что азотная кислота дана в избытке.
Расчет ведем но гидроксиду натрия:
Из 40кг NaOH получается 85кг NaNO3
»68кг NaOH – х3
40:68=85:х3; Х3=68*85/40=144,5кг NaNO3
Ответ: получается 144,3кг