Аммиак, полученный при взаимодействии с водой 12 г нитрида магния, поглотили 120 мл раствора ортофосфорной кислоты с концентрацией

Уравнения реакций:
Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3   
NH3 + H3PO4 = (NH4)H2PO4
NH3 + (NH4)H2PO4 = (NH4) 2HPO4
NH3 + (NH4) 2HPO4 = (NH4)3PO4   
Найдем количество вещества нитрида магния и кислоты:
n(Mg3N2) = m/M = 12/100 = 0,12 моль;  
n(H3PO4) = с*Vр-ра = 1,25*120*10-3 = 0,15 моль;  
согласно уравнению 1: n(NH3) = n(Mg3N2)*2 = 0,24 моль;
согласно уравнению 2: n(NH3) в избытке, расчет по кислоте, образуется
n((NH4)H2PO4) = n(H3PO4) = 0,15 моль; n(NH3)изб = 0,24-0,15 = 0,09 моль
согласно уравнению 3: n(NH3) в недостатке, образуется
n((NH4)2HPO4) = n(NH3)изб = 0,09 моль;   
n((NH4)H2PO4)изб = 0,15-0,09 = 0,06 моль
Т.о. в растворе будет содержаться гидрофосфат и дигидрофосфат аммония.
Их массы: m((NH4)2HPO4) = n*M = 0,09*132 = 11,88 г;
m((NH4)H2PO4)изб = n*M = 0,05*115 = 5,75 г;