Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, NaNO3, K2SO3. Какое значение рН (рН ≤7, рН ≥ 7) имеют

Pb(NO₃)₂ – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону

Pb(NO₃)₂ ↔ Pb²⁺ + 2NO₃^—

На основании справочных данных о константе диссоциации Pb(OH)₂ вычислим константу гидролиза:

K_г = K_H2O/K_осн = 10^-14/9,6·10^-4 = 1·10^-11

Гидролиз по второй ступени практически не идет за счет накопления H⁺, что ведет к смещению равновесия влево.

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени слабокислая, т.к K_г<< K_осн;

Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[H⁺] = (K_г·[соли])^1/2 ; [H⁺] = (1·10^-11·1)^1/2 = 3,16·10^-6 моль/л

pH = -lg[H⁺] =-lg 3,16·10^-6 = 5,5

NaNO₃ – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, рН ≈ 7

K₂SO₃ — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону

K₂SO₃ ↔ 2K⁺ + SO₃^2-

На основании справочных данных о константах диссоциации H₂SO₃ вычислим константы гидролиза по обоим ступеням:

K_г1 = K_H2O/K_к-ты2 = 10^-14/6,3·10^-8 = 0,16·10^-8

K_г2 = K_H2O/K_к-ты1 = 10^-14/1,58·10^-2 = 6,3·10^-13

по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. K_г1 > K_г2

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени среднещелочная, т.к. K_г1 ≈ K_{к-ты2 ,} а по второй ступени слабощелочная, т.к и K_г2 << K_к-ты1;

Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[OH^—]₁ = (K_г1·[соли])^1/2 ; [OH^—]₁ = (0,16·10^-8·1)^1/2 = 4·10^-5 моль/л

[H⁺]₁ = 10^-14/4·10^-5 = 0,25·10^-9 моль/л;

pH₁ = -lg[H⁺] =-lg 0,25·10^-9 = 9,6

[OH^—]₂ = (K_г2·[соли])^1/2 ; [OH^—]₂ = (6,3·10^-13·1)^1/2 = 7,9 ·10^-7 моль/л

[H⁺]₂ = 10^-14/7,9 ·10^-7 = 0,13·10^-7 моль/л;

pH₂ = -lg[H⁺] = -lg 0,13·10^-7 = 7,9