Вопрос, который вызвал трудности
При взаимодействии цинка с разбавленой азотной кислотой образуется оксид азота(I) с выходом 35%. Рассчитайте массу цинка и 20%-ной азотной
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: При взаимодействии цинка с разбавленой азотной кислотой образуется оксид азота(I) с выходом 35%. Рассчитайте массу цинка и 20%-ной азотной
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Уравнение реакции:
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)3 + N2O + 5H2O.
Исходные вещества надо рассчитывать для той порции оксида азота(I), которая должна была быть получена теоретически:
реакции=Vпракт/Vтеор; Vтеор= Vпракт/реакции=1,12 /0,35= 3,2 л.
n= Vтеор/VМ; n(N2O) = 3,2/22,4 = 0,143 моль;
По уравнению реакции: n(Zn) = 4n(N2O) = 0,571 моль;
n(HNO3) = 10n(N2O) = 1,43 моль;
Массы веществ: m(Zn) = 0,571 моль•65 г/моль = 37,1 г.
m(HNO3) = 1,43 моль•63 г/моль = 90 г
Масса 20%-ного раствора:
m(HNO3)p = m(HNO3)/w(HNO3) = 90/0,2 = 450 г.
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)3 + N2O + 5H2O.
Исходные вещества надо рассчитывать для той порции оксида азота(I), которая должна была быть получена теоретически:
реакции=Vпракт/Vтеор; Vтеор= Vпракт/реакции=1,12 /0,35= 3,2 л.
n= Vтеор/VМ; n(N2O) = 3,2/22,4 = 0,143 моль;
По уравнению реакции: n(Zn) = 4n(N2O) = 0,571 моль;
n(HNO3) = 10n(N2O) = 1,43 моль;
Массы веществ: m(Zn) = 0,571 моль•65 г/моль = 37,1 г.
m(HNO3) = 1,43 моль•63 г/моль = 90 г
Масса 20%-ного раствора:
m(HNO3)p = m(HNO3)/w(HNO3) = 90/0,2 = 450 г.